Вариант 1
1. Основные понятия и законы химии.
2. Химические свойства алканов, алкенов и алкадиенов. Их способы получения. Номенклатура.
3.В системе 3H2 + N2 ↔2NH3 концентрацию водорода увеличили от 0,1 до 0,3 моль/дм3, а концентрацию хлора – от 0,5 до 1,5 моль/дм3. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
4.Вычислить массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,50 моль NaCl на 100 г воды, если имеется 10 г NaCl?
5. Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом анодом. Написать уравнения процессов, протекающих на никелевых электродах во время работы элементов в первом и во втором случаях
6. 5 т свекольной стружки, содержащей 12% сахара, поместили в диффузоры и пропустили через них 1000 л горячей воды. Определите концентрацию сахара в растворе, вытекающем из последнего диффузора, если степень экстракции сахара и свеклы 90%.
7. В радиатор автомобиля налили 9л воды и прибавили 2л метилового спирта (плотностью 0,8 г/мл) .При какой наинизшей температуре можно оставлять автомобиль , не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет ?
Вариант 2
1. Классификация химических реакций.
2. Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Приведите конкретные примеры.
3.Реакция протекает по уравнению:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?
4.Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 2дм3 6%-ного раствора (ρ=1,075 г/см3)? Вычислите нормальную концентрацию этого раствора.
5.Дать схему гальванического элемента, составленного из магниевой и
железной пластинок, опущенных в 1М растворы их сульфатов. Указать
направление движения электронов в цепи и ионов в растворе. Написать
уравнения катодного и анодного процессов во время работы элемента и
вычислить ЭДС элемента.
6.Сколько звеньев С6Н10О5 в хлопковом волокне, если его молекулярная масса 1620000? Опиши те химические свойства целлюлозы.
7. Вычислите каково будет давление пара раствора при 65ºС, содержащего 13,68 г сахара в 90 г воды, если давление водяного пара при той же температуре равно 187,5 мм рт.ст.
Вариант 3
1. Классы неорганических соединений. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Их взаимосвязь. Способы получения солей.
2. Дисахариды. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Продукты гидролиза крахмала. Нитроцеллюлоза.
3.Во сколько раз следует увеличить давление в системе:
2СО + О2 = 2СО2, чтобы скорость прямой реакции увеличилась в 1000 раз?
4.Сколько см3 0,01 Н раствора нитрата серебра потребуется для реакции обмена с 1 см3 10%-ного раствора HBr (ρ=1,073 г/см3)?
5.Из каких металлов следует составить гальванический элемент, чтобы
его ЭДС была максимальной: 1) Са2+/Са и Au3+/Au; 2) Zn2+/Zn и Fe2+/Fe; 3)
Ni2+/Ni и Pb2+/Pb; 4) Mg2+/Mg и Cd2+/Cd; 5) Fe2+/Fe и Ni2+/Ni?
6. Какие вещества получаются при полном гидрировании ароматических углеводородов: а) бензола; б) толуола; в) стирола; г) 1-метил-4-изопропилбензола? Назовите образующиеся углеводороды.
7. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе?
Вариант 4
1. Современная теория строения атомов. s-, p-, d-, f-электроны. Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней в атоме.
2. Явление изомерии в органической химии. Типы изомерии. Приведите конкретные примеры.
3.Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45оС реакция замедлилась в 25 раз.
4.Какой объём воды надо прибавить к 100 см3 20%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,14 г/см3), чтобы получить 5%-ный раствор?
5. Из каких металлов следует составить гальванический элемент с целью получения максимальной ЭДС: 1) Cu2+/Cu и Рb2+/Рb; 2) Сr3+/Сr и Fe2+/Fe; 3) Pb2+/Pb и Cr3+/Cr; 4) Сr3+/Сr и Cu2+/Cu; 5)Pb2+/Pb и Fe2+/Fe?
6. Напишите и объясните реакции получения спиртов путём гидратации этиленовых углеводородов: а) этилена; б) пропилена; в) бутилена;г) изобутилена. Назовите образующиеся спирты.
7. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара в 750 г воды.
Вариант 5
1. Химическая связь. Основные положения метода валентных связей. Механизмы образования химической связи. Типы химической связи и ее характеристика.
2. Односоставные карбоновые кислоты и их производные. Получение и химические свойства.
3. Как изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции, если объём системы: HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(г)
увеличить в два раза?
4.Какой объём раствора кислоты нормальной концентрацией равной 0,2 моль-экв/дм3 требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,4 г NaOH в 50 см3?
5.В каком случае коррозия железа при повреждении покрытия будет
происходить быстрее:
а) в случае луженого железа или оцинкованного?
б) хромированного или никелированного? Ответ мотивировать.
6.На одну чашку весов лаборант положил порцию глюкозы С6Н12О6, содержащую 3,01 • 1023 молекул. Какое количество вещества рибозы С5Н10О5 лаборант должен положить на другую чашку весов, чтобы весы были в состоянии равновесия?
7. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта ( плотность 0,97 г/мл), кристаллизуется при -10,26 0 С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.