Вариант 1
1. Химические свойства s-металлов и их соединений. Жесткость воды и способы ее устранения.
2. Гальванический элемент.
3.Как изменится скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если объём си стемы увеличить вдвое?
4.Какую реакцию имеют растворы солей NaCN, K2CO3, Zn(NO3)2, CuSO4? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
5. Написать формулы возможных оксидов марганца и соответствующих
им гидрооксидов. Указать их свойства: кислотные, основные, амфотерные.
6.Перечислите возможные способы получения уксусной кислоты. Какие из них могут быть использованы в промышленности и почему?
7.Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 100 г воды, если раствор кипит при температуре 1010С? Кэб = 0,52.
Вариант 2
1. Химические свойства р-металлов и их соединений.
2. Электропроводность растворов электролитов. Удельная и эквивалентная электропроводность.
3.При увеличении температуры на 30оС скорость некоторой реакции возросла в 8 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.
4. Какое значение рН (>7 или <7) имеют растворы солей Na3PO4, ZnSO4, Al2(SO4)3, KNO3? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
5. Составить уравнения следующих реакций:
а) К2Сг2O7 + Zn + Н2=
6) CrCl3+NaOH + H2O2 =
6. Один из способов получения спиртов заключается в том, что галогенопроизводные предельных углеводородов нагревают с растворами едких щелочей. Составьте уравнение реакции образования спирта:а) из иодистого метила; б) из иодистого пропила.
7. Зная, что давление пара воды при температуре 25° С равно 3168 Па, определить давление 8%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6.
Вариант 3
1. Химические свойства алкинов и циклоалканов. Их способы получения и номенклатура.
2. Комплексные соединения. Их классификация и строение.
3. Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению 2SO2 + O2↔ 2SO3, если увеличить давление в 2 раза.
4.Какое значение рН (>7 или <7) имеют растворы солей NH4NO3, Na2S, AL(NO3)3, KCl? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
5.Какие соли придают воде жесткость? Как устраняется
гидрокарбонатная и постоянная жесткость? Привести уравнения реакции.
6.Сколько анилина можно получить из 61,5 г нитробензола при 90 %-ном выходе?
7.Определите концентрацию ионов гидроксида, величину pH и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна:
а) 10–9 моль/л; б) 10–2 моль/л.
Вариант 4
1. Понятие о многоядерных ароматических углеводородах.
2. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости. Способы получения и растворения комплексов.
3. При 100оС некоторая реакция заканчивается за 20 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,0 , рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить её при 80оС
4. Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления раствора? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза Ва(СН3СОО)2, если к раствору прибавить: а) щелочь, б) кислоту,
в) хлорид аммония?
5. С помощью каких химических реакций можно осуществить
превращения Ca(NO3)2 СаО Са3(РО4)2. Составить уравнения реакций.
6. При гидрировании 20 л бутадиена образовалось 14 л бутана. Рассчитайте выход продукта реакции (%).
7. Напишите строение мицеллы, полученной действием избытка нитрата свинца на раствор соли иодида калия.
Вариант 5
1. Периодический закон Д.И. Менделеева в современной формулировке. Формы Периодической таблицы. Их преимущества и недостатки. Классификация элементов по электронному строению их атомов.
2. Углеводы, классификация и способы получения глюкозы и фруктозы.
3. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию оксида углерода (II) увеличили от 0,03 до 0,12 моль/дм3, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/дм3. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
4. Почему растворы Na2SO3 и CH3COONa имеют щелочную, а растворы (NH4)2SO4 и А1С13 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
5. Какие вещества получаются при насыщении раствора КОН газами:
Cl2, CO2, SO2? Написать уравнения реакций.
6. Установите молекулярную формулу предельного углеводорода, если плотность его паров по воздуху равна 1,52.
7. При пропускании избытка сероводорода в раствор соли мышьякa (III) AsCl3 получили золь сульфида мышьяка. Учитывая условия образования, напишите формулу мицеллы золя и определите знак его заряда.