Коллигативные свойства растворов

Содержание

Вариант 1
1. Коллигативные свойства растворов.
2. Фенолы. Изомерия и номенклатура. Химические свойства. Качественная реакция на фенол.
3.Вычислить температурный коэффициент реакции, если константа скорости её при 120оС составляет 5,88•10-4, а при 170оС равна 6,70•10-2.
4.Какой объём 15%-ного раствора H2SO4 (ρ=1,10 г/см3) потребуется для полного растворения 2,7 г алюминия?
5.1мл насыщенного раствора карбоната серебра содержится 0,032 мг Ag2CO3. Вычислить ПР(Ag2CO3).
6. Рассчитайте объем газа, образующегося при действии избытка фенола с натрием массой 200 г, содержащего 15% примесей.
7. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта ( плотность0,97 г/мл), кристаллизуется при -10,26 0 С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.
Вариант 2
1. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Ступенчатый гидролиз, константа и степень гидролиза. 
2. Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин. Получение и химические свойства.
3.Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В = С. Концентрация веществ: [A] = 1,5 моль/дм3, а [B] = 3,0 моль/дм3. Скорость гомогенной реакции равна 5,4 моль/дм3•с. Вычислить константу скорости химической реакции.
4.Раствор нитрата калия содержит 192,6 г соли в 1 дм3 (ρ=1,14 г/см3). Рассчитайте массовую концентрацию, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.
5. В 100мл насыщенного раствора Fe(OH)3 содержится 2,010-9 г
вещества. Вычислить ПР(Fe(OH)3).
6. Рассчитайте объем водорода, который необходим для превращения 1,5 моль олеиновой кислоты в стеариновую.
7. В баллоне емкостью 12 л при температуре 0° С находится 100 г кислорода. Определить давление в баллоне.

Вариант 3
1. Галогенопроизводные углеводородов. Их получение и химические свойства.
2. Ионное произведение воды. Водородный показатель и характер среды. Расчет кислотно-основных равновесий в растворах сильных и слабых кислот и оснований. 
3.Напишите выражение для констант равновесия реакций:                     а) FeO(т) + CO(г) ↔ Fe(т) + СО2(г); б)С(графит) + О2(г) ↔ 2СО(г); 
в) N2 (г) + О2(г) ↔ 2NO(г). 
  Как отразится повышение давления на равновесии этих реакций?
4.Сколько граммов карбоната кальция выпадает в осадок, если к 400 см3 0,5Н раствора хлорида кальция прибавить избыток раствора соды?
5. Рассчитать рН следующих растворов, считая, что НС1 и NaOH
диссоциируют полностью: а) 0,1н НС1; б) 0,05н НС1; в) 0,01н NaOH; г) 0,2н NaOH; д) 0,1н HCN (степень диссоциации принять равной 0,01%); е) 0,1н раствор аммиака NH3H2O (степень диссоциации принять равной 1%).
6. Сколько литров ацетилена выделится , если в избытке воды растворить технический карбид кальция массой 50 г, содержащей 36% примесей?
7. Температура кипения водного раствора сахарозы равно 101,4 0 С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

Вариант 4
1. Классификация реакций в органической химии.
2. Основные понятия дисперсных систем: дисперсная фаза, дисперсионная среда, степень дисперсности и удельная поверхность.
3.Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 ↔ 2NO2. Концентрации реагирующих веществ были: [NO] = 0,03 моль/дм3;    [O2] = 0,05 моль/дм3. Как изменится скорость реакции вследствие увеличения концентрации кислорода до 0,1 моль/дм3, концентрации оксида азота (II) до 0,06 моль/дм3?
4.К какому объёму 0,2Н раствору аммиака следует добавить 20 см3 35%-ного раствора аммиака (ρ=0,88 г/см3) для получения 0,5Н раствора?
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить переходы: 
Na   NaOH   Na2CO3   NaCH3COO
6. Напишите уравнение получения твердого мыла и покажите гидролиз полученного стеарата натрия.
7. В 100 г бензола растворено 2,56 г нафталина С10Н8, рассчитайте понижение температуры замерзания этого раствора, если криоскопическая константа бензола равна 5,2 

Вариант 5
1. Общая характеристика неметаллов.  
2. Строение мицеллы. Зависимость состава мицеллы от условий получения коллоидного раствора.
3.Как изменится скорость реакции системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3, при увеличении концентрации водорода в три раза?
4.В каком объёме 25%-ного раствора уксусной кислоты (ρ=1,035 г/см3) содержится 1 моль этой кислоты? Рассчитайте титр и нормальную       концентрацию этого раствора.
5. Гидроксид меди (II) растворим в разбавленных кислотах и растворе
аммиака. Каково принципиальное различие протекающих при этом реакций? Написать в молекулярном и ионном видах соответствующие уравнения реакций. 
6. Строение и сравнение свойств глюкозы и фруктозы. Приведите уравнение реакции, с помощью которой можно различить глюкозу и фруктозу?
7. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании  100 литров (н.у.) углеводородов. Реакция горения протекает по уравнению: 
 С2Н6 (г) + 3,5 О2 (г) → 2СО2 (г) + 2Н2О (ж) + 1559,9 кДж