1. Вычислить тепловой эффект реакции:
C2H4(г) + Н2О(г) = С2Н5ОН(г),
если известно, что теплота образования этилена при стандартных условиях равна 52,28 кДж/моль, водяного пара равна -241,82 кДж/моль, а газообразного этанола равна -235,3 кДж/моль. Экзо- или эндотермической является данная реакция?
2. Вычислить ΔН0298 химической реакции:
2Cl2 + 2H2O = 4HCl(г) + О2 , исходя из стандартных теп-лот образования веществ:
ΔН0298 (Н2О(г)) = -241,82 кДж/моль;
ΔН0298 (НCl(г)) = -92,3 кДж/моль.
К экзо- или эндотермической относится данная реакция?
Вычислить изменение энтропии в системе:
С2Н4(г) + 3О2 = 2СО2(г) + 2Н2О(г), если известно, что стандартные энтропии веществ равны:
S0298 (С2Н4(г)) = 219,4 Дж/моль • К;
S0298 (О2) = 205,04 Дж/моль • К;
S0298 (Н2О(г)) = 188,7 Дж/моль • К;
S0298 (СО2 (г)) = 213,68 Дж/моль • К.
Сделать вывод, с повышением или с понижением энтропии протекает данный процесс.
3. Рассчитать изменение энтропии в процессе химической реакции:
С2Н4(г) + Н2О(г) = С2Н5ОН(ж),если стандартные энтропии веществ равны:
S0298 (С2Н4(г)) = 219,4 Дж/моль • К;
S0298 (Н2О(г)) = 188,7 Дж/моль • К;
S0298 (С2Н5ОН(ж)) = 160,7 Дж/моль • К.
С повышением или с понижением энтропии протекает данный процесс?
4. Определить изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции:
2HCl(г) + Ca(т) = CaCl2(т) + H2(г), если
ΔG0298 (НСl(г)) = -94,9 кДж/моль;
ΔG0298 (CaCl2(т)) = -749,5 кДж/моль.
Протекает ли этот процесс самопроизвольно?
5. Определить изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции:
N2(г) + 2H2O(ж) = NH4NO2(ж), если
ΔG0298 (Н2О(ж)) = -237,4 кДж/моль;
ΔG0298 (NH4NO2(ж)) = 115,8 кДж/моль.
В каком направлении будет протекать данный процесс самопроизвольно?
6. В сместится ли, если да, то в каком направлении равновесие реакции N2 + O2 = 2NO, при повышении температуры, если тепловой эффект реакции равен +180 кДж?
7. Концентрация оксида углерода равна 0,3 моль/л, а хлора – 0,2 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию хлора до 0,6 моль/л, а окиси угле-рода до 1,2 моль/л/ а)увеличится в 12 раз; б)уменьшится в 3 раза; в)увеличится в 4 раза; г)не
8. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при изменении температуры от 293 до 373 К? Температурный коэффициент для этой реакции равен 2.
9. При какой температуре следует проводить реакцию, чтобы ее скорость уменьшилась в 16 раз, если известно, что первоначальная температура процесса равна 323 К, а температурный коэффициент реакции равен 2?
10. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = С02 + С, если скорость реакции увеличилась в 4 раза?
11. Реакция идет по уравнению: 4NH3 + 502 = 4NO + 6Н20. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?
12. Написать выражение для константы химического равновесия для следующих обратимых процессов:
03 + NO = 02 + NО2;
4НС1(Г) + 02 (г) = 2Н20(Ж) + 2С12;
С(т) + С02 (Г) = 2СО(Г).
Реакция протекает по уравнению:
4НС1(Г) + 02Т = 2Н20(Ж) + 2С12 .
В каком направлении сместится равновесие, если концентрации всех веществ, участвующих в реакции, увеличить в 2 раза?
13. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации участвующих в реакции веществ были равны (в моль/л):
азота = 03; водорода = 09; аммиака =04
Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакций, если давление в системе увеличится в 5 раз? В каком направлении сместится химическое равновесие?
При состоянии равновесия системы N2 + 02 = 2NO концентрации участвующих в реакции веществ равны (в моль/л): азота =0,3; кислорода=0,9; окиси азота=0,4. Рассчитайте константу равновесия этой реакции.
14. Привести классификацию дисперсных систем. К какому типу дисперсных систем относится раствор сахара? Почему?
15. Расcчитать процентную концентрацию раствора, полученного растворением 500 г сахара в 3 л воды.
16. В 3 л раствора содержится 500 г сульфата натрия. Какова молярная концентрация раствора.
17. В 3 л раствора содержится 500 г сульфата натрия. Какова эквивалентная концентрация раствора.
18. К 200 мл 0,5 М раствора серной кислоты прилили 100 мл воды. Какой стала концентрация раствора?
19. Растворы бывают: не насыщенные, насыщенные, пересыщенные. Дайте им определение. Приведите примеры таких растворов.
20. Каков тепловой эффект процесса растворения? Подтвердить соответствующими примерами.