1. Для приготовления антифриза надо взять 3,5кг глицерина С3Н8О3 на 10кг воды. Вычислить температуру замерзания антифриза. Криоскопическая константа воды равна 1,86.
59. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 необходимо добавить к 1кг воды, чтобы раствор не замерзал при температуре -0,50С? Криоскопическая константа воды равна 1,86.
2. Какая масса нафталина С10Н8 находится в 8кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,450С? Температура замерзания чистого бензола равна 5,40С. Криоскопическая константа бензола равна 5,12.
3. Найти молярную концентрацию ионов Н+ в водном растворе, где концентрация ионов ОН" равна 3,2 моль/л и указать какая среда раствора?
4. Найти молярную концентрацию ионов ОН" в водном растворе, в котором концентрация ионов Н* равна 6,5 • 10-8 моль/л. Какова среда раствора?
5. Вычислить рН раствора, в котором концентрация ионов ОН" равна 10-3 моль/л. Какова среда раствора?
6. В 1 л раствора содержится 0,025 г NaOH. Определить концентрацию ионов ОН-, Н+ и рН раствора.
7. Вычислить рН раствора, если концентрация ионов ОН- равна 10-10 моль/л. Какова среда раствора?
8. Вычислить степень электролитической диссоциации и концентрацию ионов Н* в 0,3 М растворе уксусной кислоты (Кт<х= 1,85 • 10" ).
9. Вычислить концентрацию ионов Н* в 0,02 М растворе сернистой кислоты, константа диссоциации которой равна 1,2 *10~2. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.
10. Константа диссоциации азотистой кислоты HN02 равна 5,1.10 -10 . Вычислить степень ее диссоциации в 0,01 М растворе и концентрацию ионов Н+.
11. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 М растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации этой кислоты.
12. Чему равна концентрация ионов Н* в водном растворе муравьиной кислоты, есть степень ее диссоциации равна 0,03?
13. Напишите формулы азотной и азотистой кислот. Сравните их электролитические свойства. Способны ли эти кислоты к термической диссоциации?
14. Составьте уравнения реакций термической диссоциации карбоната и гидрокарбоната аммония. Сделайте вывод о термической стойкости солей аммония и укажите, какая из них применяется в кондитерском производстве и в каких целях.
15. Напишите формулы серной и сернистой кислот. Сравните их электролитические свойства. Какая из них способна к термической диссоциации?
16. Отметьте кислотно-основную природу оксидов и водородных соединений азота и серы. Какие вещества получатся при их растворении в воде?
17. Укажите состав хлорной воды и отметьте области её применения. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида калия с хлорной водой.
18. Укажите состав и отметьте области применения следующих веществ: аммиак, углекислый газ, хлор, нитрит натрия, гидрокарбонаты натрия и аммония, хлорид натрия.
19. Характерно ли возбужденное состояние для атомов азота, кислорода и фтора? Дайте пояснения и укажите характерные для них степени окисления. Приведите формулы соответствующих соединений.
20. Сравните окислительно-восстановительные свойства соединений хлора с высшей, низшей и нулевой степенью окисления. Напишите уравнения соответствующих реакций.
21. Какова биологическая роль элементов: F, CI, Br, J? Укажите значения ПДК их соединений.
22. Какие соединения образуются при горении аммиака, метана, сероуглерода, сульфидов цинка и алюминия? Напишите уравнения соответствующих реакций и назовите полученные соединения.
23. Как объяснить электропроводность, теплопроводность металлов и их сравнительно легкую деформируемость?
24. Какие из металлов: Cu, Fe, Na, AI, Sn – растворяются в H2O, HCI, NaOH? Составьте уравнения возможных реакций.
25. Укажите области применения AI и его сплавов. Поясните, почему в алюминиевой ёмкости нельзя хранить пищевые продукты повышенной кислотности и кипятить бельё в щелочном растворе. Напишите уравнения происходящих реакций.
26. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксидов Ca(OH)2, AI(OH)3, составив соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
27. Допишите указанные схемы реакций и охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства металлов в их восстановленной и окисленной формах:
а) Mg + AI2(SO4)3 ® …
б) AI + Pb(NO3)2 ® …
28. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений Cr, Mn в разной степени окисления.
29. Оцените возможность применения оцинкованных ёмкостей для приготовления и хранения маринадов и красильных растворов, рН которых меньше 5. Напишите соответствующие уравнения реакций.
88. Какими способами восстанавливают металлы из следующих соединений: Fe2O3, ZnS, CuS, NaCI? Составьте уравнения соответствующих реакций.
30. Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка и меди с концентрированной серной кислотой и разбавленной азотной.
31. Где используются белая жесть, фольга и станиоль? Отметьте их состав и поведение в кислой и щелочной среде, написав уравнения соответствующих реакций.