Вариант 1
1. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизмы действия катализаторов. Ингибиторы. Промоторы. Ферменты.
2. Углеводы, классификация и способы получения глюкозы и фруктозы.
3.Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе:
2NO + Cl2 ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 моль/дм3 и 0,2 моль/дм3. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 25% оксида азота (II).
4.Какой объём воды необходимо прибавить к 10 см3 36,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,18 г/см3), чтобы получить 0,1Н раствор соляной кислоты (ρ=1,002г/см3)?
5. Написать электронную формулу иона S2- и указать номер элемента, которому соответствует эта формула.
6. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этилен- бромэтан- этиловый спирт- уксусная кислота- метилэтиловый эфир.
7. На сколько градусов повысится температура кипения, если в 400 г воды растворить 35 г мочевины CO(NH2)2. Кэб = 0,52.
Вариант 2
1. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия для гомо- и гетерогенных процессов. Принцип Ле Шателье.
2. Строение полимеров. Их агрегатное и фазовое состояния. Механические и термомеханические свойства полимеров.
3.Обратимая реакция А + В ↔ С + Д характеризуется константой равновесия Кравн = 1. Объём системы 4 л. Сколько процентов вещества прореагировало в процессе достижения равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль вещества А и 8 моль вещества В?
4.Какой объём в см3 38%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,19 г/см3), нужно взять для приготовления 1 литра 2Н раствора?
5. Указать формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов для элементов с порядковыми номерами 11, 13, 16, 17.
6. Как получают пропионовую кислоту из этилена через нитрил и оксосинтезом? Напишите уравнения этих реакций.
7. Сколько граммов глюкозы C6H12О6 содержится в 100 г воды, если раствор кипит при температуре 101°С? Кэб = 0,52.