Вариант 1
1. Межмолекулярное взаимодействие. Природа межмолекулярных сил. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.
2. Растворы полимеров и их свойства. Дисперсии полимеров. Пластификация полимеров. Пленкообразование.
3. При 50оС некоторая реакция протекает за 40 минут до какой температуры необходимо нагреть систему, чтобы реакция закончилась за 5,0 минут, если температурный коэффициент равен 2,0?
4.Вычислите молярную и моляльную концентрацию и титр раствора ортофосфорной кислоты, содержащего 49 г H3PO4 в 100 г раствора (ρ=1,33 г/см3).
5. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе раствора: а) сульфата никеля с никелевыми электродами; б) нитрата серебра с серебряными электродами; в) хлорида меди с медными электродами.
6. В процессе фотосинтеза растение поглотило 168 л (н.у.) углекислого газа. Какая масса глюкозы может образоваться при этом? Какой объем кислорода выделится?
7. При растворении 13 г вещества в 400 г воды температура кипения повысилась на 0,57°С. Определить молярную массу вещества.
Вариант 2
1. Классификация реакций в органической химии.
2. Состояние вещества в конденсированном состоянии. Фазовые переходы. Твердое, жидкое и газообразное состояние вещества. Кристаллическое и аморфное состояние.
3.Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/дм3. Вычислите равновесные концентрации в системе СО + Н2О ↔ СО2 + Н2, если равновесная концентрация [CO2] оказалась равной 0,01 моль/дм3. Вычислите Кравн.
4.К 300 см3 18%-ного раствора Na2CO3 (ρ=1,19 г/см3) добавили 500 см3 6%-ного раствора H2SO4 (ρ=1,04 г/см3). Сколько см3 2,5 Н раствора соляной кислоты потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?
5. Ток проходит последовательно через растворы сульфата меди и
хлорида олова (II). За некоторый промежуток времени в первом растворе выделилось 3,176г меди. Определить массу выделившегося олова и теоретический объем образовавшегося хлора при нормальных условиях.
6. В двух пробирках находятся уксусная и муравьиная кислоты. Какие характерные реакции дают возможность распознать их?
7. При какой, приблизительно, температуре будет замерзать водный 15%-ый раствор метанола СН3ОН? Ккр = 1,86.
Вариант 3
1. Направленность химических процессов. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия веществ, их физический смысл.
2. Классификация и номенклатура ВМС. Методы синтеза.
3.Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида азота (II) в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2, чтобы скорость образования оксида азота (IV) возросла в 400 раз.
4.Сколько граммов Na2SO4•10H2O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор Na2SO4?
5. Ток силой в 1,5 А проходит последовательно через растворы сульфата железа (II) и хлорида железа (III) в течение часа. Определить массу железа, выделившегося в каждой ванне.
6. Напишите уравнения двух реакций, доказывающих амфотерность глицина.
Продукт полного гидролиза крахмала восстанавливает серебро из аммиачного раствора оксида серебра, а с уксусной кислотой образует сложный эфир. Какое вещество образовалось в результате полного гидролиза крахмала? Составьте соответствующие уравнения.
7. Чему равно осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11, содержащего 125 г вещества в 2 л воды при температуре 150С?
Вариант 4
1. Изобарно-изотермический потенциал и условия самопроизвольного протекания химических процессов.
2. Амины. Получение, строение и свойства. Синтез анилина по Зинину. Анилинокрасочная промышленность.
3.Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,0 , вычислите через какое время закончится некоторая реакция при 120оС, если при 150оС она заканчивается за 15 минут.
4.Сколько граммов 5%-ного раствора AgNO3 потребуется для обменной реакции со 120 см3 0,3 М раствора хлорида алюминия?
5. рН одного раствора равен 2, а другого 6. В литре какого раствора концентрация ионов Н+ больше и во сколько раз?
6. Определите массу фенолята натрия, если в реакцию с гидроксидом вступило 80 г фенола, доля примесей в котором составляет 20%.
7. Вычислить осмотическое давление раствора мочевины CO(NH2)2,содержащего 0,55 г мочевины в 200 см воды при температуре 250С.
Вариант 5
1. Основы химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химических процессов. Закон действующих масс для гомогенных и гетерогенных процессов.
2. Высшие жирные кислоты. Синтез жиров. Мыла. Гидрогенизация сложных эфиров.
3.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5(г) ↔ PCl3(г) + СI2(г); ΔН = +92,59 кДж.
Как надо изменить: а) давление; б) температуру; в) концентрации реагирующих веществ, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции.
4.Какой объём 0,2Н раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 см3 0,5Н раствора хлорида железа (III)?
5. Рассчитать концентрацию ионов Н+ и рН в растворах, если
концентрация ОН- ионов (в моль/л) равна: а) 10-6; б) 10-11; в) 10-2; г) 410-3.
6. При нитровании 0,1 моль фенола получено 21,775 г тринитрофенола. Определите его практический выход.
7. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 3 г нафталина С10Н8 в 40 г бензола. Температура замерзания бензола 5,3°С. Ккр = 5,1.