1) металл массой 0,50г вытеснил из раствора кислоты 198мл водорода, собранного и измеренного при 25 °С и 745мм рт.ст. рассчитайте молярную массу эквивалента металла.
(Ответ: 32,7 г/моль)
2) В чем заключается отличие между атомами элементов главной и побочной подгрупп периодической системы? Как изменяются металлические свойства элементов главной и побочной подгрупп с увеличением заряда ядра атомов? Поясните на примере элементов V группы.
3) Какие ковалентные связи называют неполярными и полярными? Что называют дипольным моментом? Какая из молекул: CO2, H2O или H2S имеет наибольший дипольный момент? Почему?
4) Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе: 2NO + Cl2 ⇄ NOCl составляют соответственно 0,50 и 0,20 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
(Ответ: 0,416)
5) Сколько граммов углекислого кальция выпадает в осадок, если к 400 мл 0,25 моль/л раствора хлористого кальция прибавить избыток раствора соды?
(Ответ: 10 г)
6) Каким (гипо-, гипер-, изотоническим) является 20%-ный раствор глюкозы плотностью 1,08 г/мл при 310 К, применяемый для внутривенного введения при отеке легких, если осмотическое давление плазмы крови 780 кПа?
(Ответ: Росм.=3092,8 кПа)
7) Выпадет ли осадок PbSO4, если к 1 л раствора H2SO4 c концентрацией 0,001 моль/л добавить твердый Pb(NO3)2 количеством 0,002 моль, полностью переходящий в раствор? =1,7*10-8.
(Ответ: да)
8) Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) CuCl2 или ZnCl2; б) NaNO2 или CH3COONa? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
9) Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными:
а) Na2CrO4 + H2SO4 -> Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O;
б) KMnO4 + KOH -> K2MnO4 + O2+ H2O;
в) Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + SO2 + H2O?
Укажите в них окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты.
10) Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений хрома: CrCl3•6H2O; CrCl3•5H2O; CrCl3•4H2O. Координационное число хрома равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
11) Приведите примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения водорода и окисления.
12) Какая из степеней окисления является более устойчивой для германия, олова и свинца? Окислителями или восстановителями являются соединения олова(II) и свинца(IV)? Почему при растирании порошка PbO2 c серой или фосфором происходит воспламенение? В каком производстве это используется?
13) Напишите уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства перманганат-иона в различных средах (кислой, нейтральной, щелочной). Какие изменения в растворах наблюдаются в каждом случае?
14) Какие соединения называют аминокислотами? Какой класс полимеров образуется из аминокислот? Напишите несколько представителей этого класса. Какова структура и название функциональной группы этих полимеров? Напишите одну реакцию, типичную для этой группы.