Окисление и восстановление
41. Составьте молекулярные и электронные уравнения для реакций самовозгорания, протекающих по схемам:
СН3СОСН2СН3+ СrO3—С02 + Н20 + Сг03
Определите, какое вещество является окислителем или восстановителем, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается в ходе реакции.
42. Составьте молекулярные и электронные уравнения для реакций самовозгорания, протекающих по схемам:
СН3СН2СН2ОН + Сг08→С02+ Н20 + Сг203
СН3СН2СНО + Na2 02→С02+ Н20 + Na20
СН2- СН2- СН2+ КМп04→С02+ Н20 + К20 + МпО
ОН ОН
Определите, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем.
43. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций термического разложения, протекающих по схемам:
(NH4)2Cr207 →N2 + Cr203 + Н20
КСIOз →КC4 + КС1
CaS04 → Ca0 + S02+02
Укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся. Определите, какое вещество или атом является окислителем, а какое восстановителем.
44. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций термического разложения, протекающих по схемам:
NH4H2HO4→ NH3 + N2 + Р203 + Н2О
NaNO3→Na2O + NO2 + O2
K2SO3→K2SO4 + K2S
Укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они
относятся. Определите, какое вещество или атом является окислителем, а какое
вещество или атом восстановителем.
45. Составьте молекулярные и электронные уравнения для реакций самовозгорания, протекающих по схемам:
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4→Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
CH3CH2CH2CH2OH + K2O2→ CO2 + H2O + K2O
H2S + H2SO4→S + H2O
Укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся. Определите, какое вещество является окислителем или восстановителем, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается в ходе реакции.
46. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций термического разложения, протекающих по схемам:
F2 + H2O→H2F2 + O
Pb(NO3)2→ PbO + NO2 + O
NH3 + Na→ NaNH2 + H2
Взаимодействует ли восстановитель третьей реакции с кислородом, водородом, водой, галогенами? Укажите средства его тушения, способы хранения и уничтожения остатков в лабораторных условиях.
47. Определить степени окисления брома в следующих соединениях: Br2, HBr, HBrO3, HBrO. Какие из перечисленных веществ могут проявлять свойства и окислителей, и восстановителей? Составить полные уравнения реакций, идущих по схемам:
KBrO3 + KBr + H2SO4→ Br2 + K2SO4 + H2O
Br2 + HClO + H2O + H2O→HBrO3 + HCl
48. Вычислить степени окисления серы в соединениях Н2S, Н2SO3, SO2, SO3, BaSO4. Какие из перечисленных соединений могут проявлять только окислительные свойства? Составить полные уравнения реакций:
Сu2S + HNO3→ Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
H2SO4 + Zn→S + ZnO + H2O
49. Укажите, в каких случаях происходит приобретение электронов, в каких потеря:
S-2→S+6; Мn+7Mn;
Br-1Bro; Ро→Р-3.
Составить полное уравнение реакции: Na + O2 → Na2O2.
50. Какие атомы или ионы играют роль окислителей, какие восстановителей в следующих реакциях:
Cu(NO3)2→ Cu + NO2 + O
Na + H2O → NaOH + H2
Cоставьте электронные и молекулярные уравнения реакций.
51. Дайте характеристику физико-химических и пожароопасных свойств окислителя - азотной кислоты. Ответ мотивируйте написанием соответствующих химических реакций.
52. Дайте характеристику физико-химических и пожароопасных свойств Окислителя- пероксида натрия. Ответ мотивируйте написанием соответствующих химических реакций.
53. Дайте характеристику физико-химических и пожароопасных свойств восстановителей - щелочных металлов. Ответ мотивируйте написанием соответствующих химических реакций.
54. Дайте характеристику физико-химических и пожароопасных свойств восстановителя- алюминиевой пудры. Ответ мотивируйте написанием соответствующих химических реакций.
55. Дайте характеристику физико-химических и пожароопасных свойств восстановителя - оксида углерода (II). Ответ мотивируйте написанием соответствующих химических реакций.
56. Нагретая вода горит в струе фтора по схеме:
Н2О + F2 → HF + O2.
Составьте электронное и молекулярное уравнения. Определите окислитель и восстановитель. Опишите физические и химические свойства окислителя.
57. Многие вещества самовозгораются в атмосфере хлора, реакции идут
по схемам:
P + Cl2→ PCl5
CH4 + Cl2 → HCl + C
C2H2 + Cl2 → HCl + C
Cоставьте электронные и молекулярные уравнения реакций. Опишите свойства хлора.
58. Составьте электронные и молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций:
Na2O2 + H2O → NaOH + O2
C2H5OH + Na2O2→ CO2 + H2O + Na2O
Опишите физические и химические свойства пероксида натрия.