Энергетика химических процессов
79. Определить тепловой эффект реакции горения 184 кг ацетона до углекислого газа и воды по энтальпиям образования веществ.
80. Исходя из энтальпии образования воды (ж) и теплового эффекта реакции Н202 » Н20(Ж) + 1/202; АН = -97,9 кДж, вычислить энтальпию образования пероксида водорода.
81. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления оксида цинка углем с образованием оксида углерода, если ΔH°Zn0 = -348 кДж/моль.
82. Вычислить тепловой эффект горения этилена до углекислого газа и воды по энтальпиям образования участвующих веществ. Каков тепловой эффект сгорания 10 л этилена при 300 К и 98200 Па?
83. Вычислить тепловой эффект процесса самовозгорания этилового спирта от контакта его с перекисью натрия:
С2Н5ОН(ж) + 6Na202(Kp) →2С02(г) + ЗН20(ж) + 6Na20(Kp)
84. Определить, какое количество теплоты выделится в результате самовозгорания 0,5 кг ацетона при контакте с хромовым ангидридом. Реакция идет по схеме:
ЗСН3СОСН3(ж) + 16СrO3(кр.) = 9С02(г) + 9Н20(ж) + 8Сг203(кр).
85. Определить тепловые эффекты окислительно-восстановительных реакций:
Na(Kp) + 1/2F2 = NaF(Kp); 2СН4(Г) = C2H2(r) + ЗН2(Г);
H2S(r) + 4С12(Г) + 4Н20(ж) = H2S04(iK) + 8НС1(Г).
86. Определить тепловой эффект окислительно-восстановительных реакций:
2Mg + С02 = 2MgO + С;
В203 + 3Mg = 2В + 3MgO.
87. Вычислить тепловой эффект окислительно-восстановительной реакции 2СО + 4Н2 = С2Н5ОН + Н20(ж). Теплота сгорания этилового спирта АН°сгор = -1409 кДж/моль.
88. Пользуясь значениями ΔН образования ΔG образования отдельных соединений, определить энтропию окислительно-восстановительных реакций:
S02 + N02 = S03(r) + NO; СОС12 = CO + Cl2; КСЮ4 = KC1+ 202.
89. Вычислить, какое количество теплоты выделится в результате самовозгорания 100 л пропилена в атмосфере хлора: С3Н6 + ЗС12= 6НС1 + ЗС.
90. Определить тепловой эффект процесса самовозгорания этиленгликоля при контакте с кристаллическим перманганатом калия:
С2Н4(ОН)2 + 2КМи04→2С02 + К20 + 2МиО + ЗН20.
91. Определить тепловой эффект процесса самовозгорания уксусного альдегида при контакте с хромовым ангидридом:
92. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:
NH4N03(K) = N20(r) + 2Н20(Г)
NH4N03(k) = N2(r) + 0,502(г) + 2Н20(Г)
Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая реакция более экзотермична? Дать ответ на основе расчета AG°298 и АН°298.
93. Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала AG0 дляреакции 2NH3 + H2S04 →(NH4)2S04; определить возможность ее протеканияпри стандартных условиях.
94. Определить возможность совместного хранения в складском помещении этиленгликоля (С2Н4(ОН)2) и перманганата калия (КМи04). Уравнение возможно протекающей химической реакции:
95. Определить возможность протекания процесса самовозгорания уксусного альдегида (СН3СНО) при контакте с пероксидом натрия. Уравнение возможно протекающей химической реакции:
СН3СНО(ж) + 5Na202(Kp) = 2С02(г) + 2Н20(ж) + 5Na20(Kp)
96. Определить возможность совместного хранения этилового спирта (С2Н5ОН) с хромовым ангидридом (СЮ3). Уравнение возможно протекающей химической реакции:
С2Н5ОН(ж) + 4СЮ3(кр)→2С02(г) + ЗН20(ж) + 2Сг203(кр
97. Возможно ли горение щелочноземельного металла кальция в атмосфере С02, С12 и S02? Уравнения возможно протекающих химических реакций:
Сз<кр) + С02(г) = СаО(кр) + Qrp)
Сфкр) + С1ад = СаС12(кр)
Сфкр) + S02(r) = СаО(кр) + S(KP)
(гр. -графит).
98. Оцените возможность использования огнетушащего средства на основе хладона CC12F2 для тушения металлического натрия. Уравнение возможно протекающей химической реакции:
CF2C12 + 4Na→С + 2NaF + 2NaCl
99. Установить пожарную опасность контакта горючего вещества глицерина СН2 — СН — СН2 с окислителем КМи04.
ОН он он
Реакция между этими веществами протекает по уравнению: СН2 СН СН2 + КМп04→С02 + Н20 + К20 + Мп02
ОН ОН ОН
Возможно ли совместное хранение и транспортировка указанных веществ?
100. Реакция термического разложения пожаровзрывоопасного вещества бертолевой соли (КСЮ3) может протекать одновременно по двум стадиям:
Какая из этих стадий представляет наибольшую пожарную опасность? Оценку пожарной опасности произвести по продуктам реакции и величине значений энергии Гиббса.
101. Реакция термического разложения минерального удобрения на основе аммиачной селитры (NH4N03) может протекать одновременно по двум направлениям:
Какая из данных стадий представляет наибольшую пожарную опасность? Оценку пожарной опасности произвести по продуктам реакций и величине значений энергии Гиббса, которые необходимо рассчитать, используя данные, приведенные в приложении 1.