Задача 5
Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента.
Задача 27
Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.
Задача 49
У какого элемента четвертого периода - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.
Задача 71
Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не2 и молекулярного иона Не2+ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона Не2+ и невозможность существования молекулы Не2?
Задача 92
При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 452,37 кДж.
Задача 113
Вычислите Н0, S0 и G0T реакции, протекающей по уравнению
Fе2O3 (к) + 3Н2 (г) = 2Fе (к) + 3Н2O (г)
Возможна ли реакция восстановления Fе2O3 водородом при температурах 500 и 2000 К? Ответ: +96,61 кДж; 138,83 Дж/К; 27,2 кДж; -181,05 кДж.
Задача 134
Равновесие гомогенной системы 4НСl (г) + O2  2H2O (г) + 2Cl2 (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2O]р = 0,14 моль/л; [Сl2]р = 0,14 моль/л; [НСl]р = 0,20 моль/л; [O2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
Ответ: [НС1]исх = 0,48 моль/л; [O2]исх = 0,39 моль/л.
Задача 151
Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)?
Ответ: 923,1 см3.
Задача 173
Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,86.
Ответ: -0,82С.
Задача 193
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
a) Na3PO4 и CaCl2 ; б) К2СО3 и ВаСl2 ; в) Zn(ОН)2 и КОН.
Задача 204
При смешивании растворов FеСl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями .
.Задача 226
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:
Mn6+  Mn2+; Cl5+  Cl-; N3-  N5+
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu2O + HNO3  Cu(NO3)2 + NO +H2O
Задача 244
Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO3 ; б) ZnSO4 ; в) NiSO4 ? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций
Задача 268
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
Ответ: I = 5,74 А.
Задача 284
Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
Задача 344
В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды?
Ответ: 5,5 мэкв/л.