Задание №1
1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Указать химическую природу оксидов и описать их химические свойства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать все кислотные остатки и составить для каждого из них возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
Сульфат висмута(III), диоксид углерода, гидроксид марганца(II), азотная кислота, дигидроортофосфат кальция, оксид железа(II), мышьяковая кислота, гидроксид бария, гидроксокарбонат меди(II).
Задание№2
1. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов, выделенных курсивом, и соединений по формулам (А) и в химических реакциях (Б).
2. Решить расчетную задачу (В).
Вычисления по формулам (А).
Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Sb в соединениях: Sb2O3, Sb2O5, Sb(OH)3, H3SbO4, Na3SbO4.
Вычисления по уравнениям (Б).
Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3AsO4 в реакциях:
H3AsO4 + КОН = KH2AsO4 + H2O;
H3AsO4 + 2КОН = K2HAsO4 + 2H2O;
H3AsO4 + 3КОН = K3AsO4 + 3H2O.
Расчетная задача (В): Гидрид двухвалентного металла содержит 4,76% водорода. Определить молярную массу эквивалента металла, молярную массу эквивалента его гидрида и назвать металл.
Задание №3
1. Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу элемента, определить его электронное семейство и химическую природу.
3. Перечислить характерные степени окисления элемента. Составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов. Указать их названия и кислотно-основную природу.
4. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (Б). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.
Элемент (А): Кремний. Соединения(Б): Br2, KCl, SbH3
Задание №4.
1. Указать названия и состав перечисленных соединений.
2. Составить уравнения процессов диссоциации указанных комплексных соединений и написать выражения констант нестойкости комплексных ионов.
Na[Cu(CN)2]
[Ag(H2O)2]CI
Задание №5
1. Составить формулы продуктов в схемах окислительно-восстановительных реакций,подобрать коэффициенты в реакции (А) методом электронного баланса и в реакции (Б) − ионно-электронным методом. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
2. Отметить типы окислительно-восстановительных реакций.
3. Вычислить в реакции (Б) значения молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя, значение ЭДС и указать ее направленность.
(А): KMnO4 + Cr(NO3) + KOH → MnO2 + K2CrO4 + ? + ?
(Б): Cr(NO3)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + ? + ?
Задание №6.
1. Ответить на вопрос.
2. Решить задачи. Для всех обратимых процессов привести выражения констант химического равновесия.
Вопрос: Понятие о скорости химической реакции, выражение ее для гомогенных и гетерогенных процессов.
Задача: Окисление углерода и оксида углерода(II) протекает по уравнениям:
а) С (к) + O2 (г) = СО2 (г);
б) 2 СO (г) + O2 (г)↔2 СО2 (г).
Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 3 раза?