Ответы на вопросы, не требующие вычислений, должны быть мотивированы и подтверждены уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах. Для химических реакций и операций должны быть оговорены условия (температура, рН среды, концентрация, время и т. п.), необходимые для их протекания, а также указаны физико-химические (константы ионизации и нестойкости, произведение растворимости, окислительно-восстановительные потенциалы и т.д.) и химико-аналитические (агрегатное состояние, цвет, структура) характеристики веществ;
Решение расчетных задач должно включать уравнения химических реакций, расчетные выражения в общем виде (формулы), математическое выражение законов и правил, численные значения констант с указанием, откуда они взяты;
Задания
1.Допишите правую часть уравнения реакции, рассчитайте и расшифруйте значения констант равновесия полученных реакций:
BaCl2+K2Cr2O7+H2O+CH3COONa
H2SO3 + I2 + H2O →
2. Влияние рН на стабильность комплексных соединений. Константа устойчивости комплексного иона [AlF6]3- равна 4,7.1020. При каком значении рН комплексный ион будет более устойчив: а). рН = 2; б). рН = 9? Ответ подтвердите расчетами.
3.
А)Классификация методов гравиметрического анализа. Основные понятия метода осаждения. Условия образования кристаллических и аморфных осадков.
Б) Решите задачу:
Рассчитайте навеску (в г) алюминиевого сплава, содержащего 90% алюминия, необходимую для проведения единичного определения алюминия гравиметрически методом осаждения, если аморфный осадок Al(OH)3 переходит в гравиметрическую форму Al2O3. M(Al) = 27,0 г/моль; M(Al2O3) = 102,0 г/моль.
4. На титрование химически чистого карбоната натрия массой 0,1000 г расходуется 14,20 мл раствора H2SO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр (Т) раствора H2SO4, если известно, что М(Na2CO3)=106,00 г/моль, М(H2SO4)=98,08 г/моль.
5.Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а вы-делившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl3•6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М(FeCl3•6H2O) = 270,30 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.
6. Навеску х.ч. хлорида калия массой 0,7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 14,15 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр раствора AgNO3 (А). Известно, что М(AgNO3)=169,87 г/моль, а М(KCl)=74,55 г/моль.
7. К раствору хлорида алюминия AlCl3 прибавили 25,00 мл 0,04900 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,35 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(AlCl3)=133,34 г/моль.
8. Сформулируйте основные законы светопоглощения. Приведите математические выражения этих законов.
Растворы комплекса Al3+ с органическим лигандом в кювете с = 1,0 см имеют следующие величины светопоглощения (А).
Рассчитайте концентрацию алюминия в растворе в моль/л и величину молярного коэффициента поглощения, если А = 0,36. М(Al) = 26,98 г/моль. Решение задачи выполните по форме: дано; анализ условия; градуировочный график; формулы расчета; расчет; ответ.
9. Приведите сущность амперометрического титрования и укажите, в каких случаях его используют.
Рассчитайте массовую концентрацию (г/л) ионов свинца, если по результатам амперометрического титрования 20 мл раствора соли свинца 0,1030 н. раствором сульфата натрия построена кривая титрования в координатах: сила диффузионного тока (I) – объем титранта (V), значения которых приводятся ниже.
Известно, что М(Pb2+) = 207,2 г/моль.
10. Укажите, в чем заключается сущность хроматографического разделения в методах:
а) газожидкостной хроматографии;
б) осадочной хроматографии;
в) хроматографии в тонком слое сорбента;
г) ионообменной хроматографии.
В какой последовательности в направлении сверху вниз распределятся осадки солей се-ребра, свинца и бария в хроматографической колонке, пропитанной солью K2CrO4, при анализе раствора, содержащего смесь катионов: Ag+, Pb2+, Ba2+, методом осадочной хроматографии. Известно, что ПР(Ag2CrO4) = 1,1.10–12; ПР(PbCrO4) = 1,8.10–14; ПР(BaCrO4) = 1,2.10–10. В решениях задачи должно содержаться: дано, уравнения реакций, расчет растворимости осадков и правило распределения.
11. При определении содержания железа в руде методом перманганатометрии получили следующие результаты (%): 60,12; 61,00; 61,25; 60,06; 61,44; 58,24. Определите доверительные интервалы содержания железа в руде с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.