Кислотно-основные свойства оксидов кобальта

Содержание

Контрольная работа № 1.
1. Показать кислотно-основные свойства оксидов кобальта (CoO) и марганца (Mn O ). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:
Na Cr O  + SnCl  + HCl  SnCl  + CrCl  + NaCl + H O + S
K Cr O  + (NH ) S + H O  Cr(OH)  + NH OH + KOH
3. Получить из гидрооксида натрия и серной кислоты кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
Контрольная работа № 2.
1. Определить количество теплоты необходимое для разложения 1 кг карбоната кальция по реакции:
CrCO (тв) = CaO(тв) + CO 
H (кДж/моль)    -1206,8        -635,2       -393,5
где H - энтальпия образования соотвествующих веществ.
2. Возможна ли реакция диссоциации углекислого газа при T=500 C по реакции:
2CO  = 2CO + O 
H (кДж/моль)    -393,51  -110,53  -0
S  (Дж/моль*К)     213,66   197,55   205,04
где H - энтальпия образования, а S - энтропия соотвествующих веществ.
3. Возможно ли самопроизвольное протекание эндотермических реакций?