102. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 323 К до 373 К, если ее температурный коэффициент скорости равен 2?
103. При какой температуре реакция закончится за 1500 с, если при 293 К на это требуется 7200 с? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
104. Константа скорости реакции при 716 К равна 0,067, а при 781 К равна 0,1059. Определить энергию активации данной реакции.
105. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А+2В→С. Концентрация вещества А равна 1,5 моль/л, а В - 3 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Вычислить скорость химической реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 75 % вещества А.
106. Определить, сколько вещества прореагирует к моменту времени г = 6,2-103 с, если начальная концентрация его равна 0,8 моль/л, константа скорости при температуре 655 К равна 8,8-10"5. Реакция протекает по уравнению
СОС12→СО + С12.
107. Определить количество йодистого водорода, разложившегося за время г = 103 с на йод и водород, если начальная концентрация его была 1,9 моль/л, а константа скорости реакции 1,35-10~5.
108. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования N02 ПО реакции 2NO + 02 → 2N02 возросла в 1000 раз?
109. При повышении температуры на 50 градусов скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислить температурный коэффициент выражения правила Вант-Гоффа -у.
110. Вычислить энергию активации реакции СОС12 →СО + С12, если константа скорости при температуре 655 К равна 8,8-10~5, а при температуре 745 К равна 1,1 10-2.
111. Определить энергию активации реакции разложения оксида азота на азот и кислород, если константа скорости при температуре 1525 К равна 7,8 Г7, а при температуре 1245 К равна 1,8-10"7.
112. Определить константу равновесия реакции N204→2N02, если в момент равновесия парциальное давление исходного вещества равно 7,9-103 Па, а общее давление в системе 3,5104 Па.
113. Определить константу равновесия реакции N2 + ЗН2→2NH3, если в момент равновесия при данной температуре парциальное давление исходных веществ равно: pN2 = 2,4-105 Па; рН2 = 7,2-105 Па; общее давление системы МО6 Па.
114. Определить константу равновесия реакции С3Н6 + Н2→С3Н8, если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: Рсзрб = Рн2 = 2,0-104Па; общее давление системы 1,2-105 Па.
115. Определить константу равновесия реакции СН4+ 1/202→СО + 2Н2,если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: рсш = Ро2 = 7,6-103 Па; общее давление в системе 5105Па.
116. Определить константу равновесия реакции 2S02 + 02→2S03, если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: pS02 = 1,2 102Па; р02 = 1,8-Ю3 Па; общее давление в системе 2Д-103 Па.
117. Определить константу равновесия реакции 4СН1 + 02→2Н20(Ж) + 2С12, если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: pHci = 1,5-104 Па; р02 = 2,2-Ю4 Па; общее давление в системе 1,1-Ю5 Па.
118. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы
3Fe + 4Н20→Fe304 + 4Н2, если: увеличить концентрацию водорода; уменьшить концентрацию паров воды?
119. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем:
СОС12→СО + С12; АН =113 кДж;
2СО →С02 + С; АН = -171 кДж;
2S03 → 2S02 + 02; АН = 192 кДж.
120. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы
N2 + ЗН2→2NH2; АН = -92 кДж при понижении температуры? Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре (не ниже 700 К)?
121. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если в системе, находящейся в химическом равновесии, увеличить давление в 2 раза: СН4 + 2Н20→СО + 4Н2.
122. Как изменится скорость прямой реакции 2NO + 02→2N02 при увеличении концентрации N0 и 02 (каждой) в 3 раза?
123. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры в системе 2СО + 02 → 2С02; АН = 285,5 кДж?