Вариант 5
1. С чем связаны различные условия получения кристаллических и аморфных осадков?
2. Как объясняется изменение окраски кислотно-основного индикатора с точки зрения: а) ионной; б) хромофорной теории? Привести примеры.
3. Как определяют содержание NaOH и Na2CO3 при совместном присутствии? Привести уравнения реакций и расчётные формулы.
4. В чём сущность определения галогенидов по методу Мора? Указать условия применения метода и привести формулу для расчёта результатов анализа.
5. Привести примеры титрований: а) прямого; б) обратного; в) по замещению в методе перманганатометрии. Написать уравнения реакций, расчётные формулы.
1. Вывести формулу для вычисления рBrпри титровании 0,1 М KBr 0.1 н. раствором Hg (NO3)2 (fэкв=1/2), если определяемое вещество оттитрировано на 99,9; 100,0 и 100,1 %.
2. Вывести формулу для вычисления рСа при титрировании 0,01 М СаСl2
0,01 М ЭДТА, если определяемое вещество оттитрировано при рН 10,0 на 99,9; 100,0 и 100,1 %.
3. Какая масса ртути содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,00 мл его 25,00 мл 0,01000 М ЭДТА избыток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М MgSO4? Ответ: 145,4 мг.
4. При определении алюминия массой 0,01 г один студент использовал гравиметрический метод, основанный на осаждении аммиаком, другой – метод, основанный на осаждении оксихинолином. В каком случае можно ожидать более точный результат?
5. Как влияют на полноту осаждения BaSO4температура раствора , количество осадителя, присутствие посторонних электролитов?
6. Вычислить фактор пересчёта (гравиметрический метод) в следующем примере:
– определяемое вещество: Na;
– гравиметрическая форма: NaZn(UO2)3 · (C2H3O2)9· 6H2O