1-30. Вычислите фактор пересчета (гравиметрический фактор) согласно данным таблицы.
Определяемое вещество: MoO3
Гравиметрическа форма: (NH4)3PO4×12MoO3
38.Вычислите поправочный коэффициент 0,1 моль/л раствора калия гидроксида, если на титрование аликвотной доли (20,00 мл) раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л расходовалось 18,28 мл раствора титранта.
78.Вычислите объем 0,1012 моль/л раствора HCl, прибавленного к навеске Na3PO4 (масса 0,2000 г); на титрование избытка кислоты с фенолфталеином затрачено 30,00 мл раствора NaOH с титром 2,400 мг/мл.
94.Какую массу продукта, содержащего 98% м-нитробензальдегида (М = 151,13 г/моль), нужно взять на анализ, чтобы после добавления к ней солянокислого гидроксиламина выделившуюся хлороводородную кислоту можно было оттитровать 20,00 мл 0,1 М NaOH (К = 1,048):
102.При нахождении общей жесткости воды на титрование пробы воды (объем 50,00 мл) израсходовано 34,00 мл раствора комплексона III с титром по кальцию 0,0004008 г/мл. При установлении карбонатной жесткости на титрование 100,0 мл воды затрачено 16,20 мл 0,05772 моль/л раствора HCl. Найдите общую и карбонатную жесткость воды.
120.Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,5 н. раствором NaOH.
129-136. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, подученным методом газовой хроматографии:
137-141. Для определения содержания соли в растворе применили метод ионообменной хроматографии. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом V(x) пропустили через хроматографическую колонку с сильнокислотным катеонитом КУ–2 в Н–форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией C(NaOH), затратив при этом V(NaOH) мл раствора титранта.
Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R–H) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте титр (г/мл) соли в анализируемом растворе.
Можно ли при определении данной соли вместо катионита в Н–форме использовать анионит в ОН–форме? Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярном виде и дайте обоснованный ответ.
155.Из навески образца медного сплава в 0,650 г после растворения и обработки аммиаком было получено 500 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность его в кювете с толщиной слоя 2 см составляет 0,254. Определите массовую долю (%) меди в сплаве, если молярный коэффициент поглощения 423.
161.Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электрической проводимости от содержания кислоты в растворе:
Постройте по этим данным градуировочный график в координатах lg - lgCHF и с его помощью определите концентрацию фтороводородной кислоты, если ее удельная электрическая проводимость равна: