1. В каком количестве Ва(ОН)2.8Н2О содержится столько же эквивалентов , сколько в 156 г Al(ОН)3?
2. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 50.
3. Расположить по мере возрастания энергий ионизации следующие атомы: 1) 1s2;
2) 1s22s22p2; 3) 1s22s22p5; 4) 1s22s22p6; 5) 1s22s22p63s1.
4. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH4 , NH3, и в ионе NH4+. Могут ли существовать ионы CH5+ и NH52+?
5. При образовании 39,6 г оксида мышьяка (III) из простых веществ выделяется 131кДж тепла. Запишите термохимическое уравнение, вычислите энтальпию образования оксида мышьяка.
6. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите Go298 и Кр реакции, протекающей по уравнению:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(г).
Запишите закон действующих масс. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
7. Для реакции 2HI = H2 + I2 определить равновесную концентрацию H2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а Kp = 0,02. Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?
8. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС?
9. Сколько г NaOH требуется для нейтрализации 280 г 7%-ного раствора H2SO4?
10. При 0 oC давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 2465 Па. Найти для той же температуры: а) давление пара 5% раствора анилина С6Н5NH2 в эфире; б) давление пара 10%-ного раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире.
11. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций:
а) CH3COONa + H2SO4 ; в) (NH4)2SO4 + KOH ; б) CaCO3 + HCl ; г) Na2S + HCl.
12. Почему растворы NaF и Na2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
13. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реак-ции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
14. Найти концентрацию ионов водорода в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен 236 мВ.
15. Какой металл будет выделяться в первую очередь при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации соли никеля, железа, меди.
16. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
17. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Cu(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Cu2+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
18. Введением каких ионов в природную воду можно устранить:
а) временную жесткость воды; б) постоянную ее жесткость?
19. В 500 мл воды растворили 23 г металлического натрия. Определить объем выделившегося газа и рассчитать молярную концентрацию полученного раствора.
20. Сколько граммов оксида хрома(III) образуется при нагревании 50,4г дихромата аммония?