Характер связи в соединениях SbCl3, MgO, PbCl4, H2Te

1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl3 , MgO , PbCl4 , H2Te , Sb2O3 , J2 , PF5 , ZnCl2 ? Какие электроны принимают участие в образовании связи? Имеют ли место гибридизация (какая) и π-связь? Покажите направление перекрывания электронных облаков? Какова форма молекул?



2. Диссоциация молекул метана на атомы углерода и водорода по схеме СН4 = С + 4Н требует затраты энергии 397 ккал/моль. Вычислите среднюю энергию связи С-Н в ккал/моль , в кДж/моль и в эВ/связь?



3. Представьте энергетическую диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в ионе Не2+ . Сколько электронов на σs связывающей и σs разрыхляющей орбиталях? Каков порядок связи?



4. В комплексном соединении, полученном при реакции 

2KCl+ZnCl2 = K2[ZnCl4] ,

определите центральный атом (комплексообразователь), степень окис-ления, координационное число. Какой атом является донором, какой акцептором? Какой характер связи в KCl , ZnCl2 и в ионе [ZnCl4]2- ? Имеет ли место гибридизация (какая)? Постройте графическую формулу K2[ZnCl4].



5. Арсенид галлия GaAs сложный полупроводник. Какова природа химической связи и тип проводимости в нем? При установлении его состава формула имела вид GaAs0,95. Затем арсенид галлия легировали в одном случае цинком, в другом - серой. Какой тип проводимости во всех случаях? Объясните проводимость с точки зрения зонной структуры и природы химической связи. Какой тип твердого раствора образуется при легировании? Что такое собственная и примесная проводимости?



6. Какой из ионов должен иметь большую поляризующую способность Al3+ или Fe3+ , K+ или Ag+ , Ca2+ или Cu2+ ?



7. Вычислить изменение энергии Гиббса для химической реакции: 4CO(Г)+2SO2(Г)=S2(T)+4CO2(Г), при 25оС по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий. Реакция проводится между чистыми веществами:		 

На основании вычисленной энергии Гиббса сделать вывод о воз-можности реакции? Измениться ли направление процесса при повышении температуры до 100о Какую роль при этом играют энтальпийный и энтропийный факторы?



8. Исходя из теплот реакций окисления As2O3 кислродом и озоном

As2O3+O2= As2O5				 

3As2O3+2O3= 3As2O5			 

Вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода

3/2O2→O