Степень окисления элементов

Содержание

1-9.  Какой объем газа выделится (0 С, 101,3 кПА), если в реакцию вступят:
1.   10 г. Карбоната кальция и 0,1 моля соляной кислоты?
2.    5,3 г хлорида аммония и 7,4 г гидроксида кальция?
3.   10,6 г карбоната натрия и 0,5 моля серной кислоты?
4.	6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?
5.	7,4 г карбида кальция и 0,5 моля воды?
6.	4,2 г карбоната магния и 0,1 моля азотной кислоты?
7.	13,8 г карбоната калия и 7,3 г соляной кислоты?
8.	8 г нитрата аммония и 8 г гидроксида натрия?
9.	12 г карбоната бария и 12 г уксусной кислоты?
         
10. 	Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся микроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов ( кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

11-20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 1. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
                                                                                                                                                                      Таблица 1                                                                                                 
№ задания	                          Исходные вещества
        1	                                   2
      11	                   KOH,        Zn(OH)2  ,         HClO4,       H3BO3 
      12	                   CsOH,       Fe(OH)3,          HClO3,        H2S
      13	                   NaOH,       Mg(OH)2,        H2SO3,       H3AsO4
      14	                   NH4OH,     Cu(OH)2,         H2CO3,       H2SeO4
      15	                   LiOH,        Al(OH)3,          HBr,           H2TeO4
      16	                   Sr(OH)2,    Fe(OH)3,           HCl,          H2SiO3
      17	                   Ba(OH)2,    Ni(OH)3,         HClO,        H2CO3
      18	                   Ca(OH)2,     Co(OH)3,        HNO2,       H2S2O3
      19	                   Fe(OH)2,      Ca(OH)2,        HNO3,      H3PO4
      20	                   Ca(OH)2,     KOH,             HClO3,         H2SO4

21-30. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 2 элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.
                                                                                                         Таблица 2                               
№ задания	                 Элементы
        21	                  Углерод, скандий
        22	                  Азот, титан
        23	                  Кислород, ванадий
        24	                  Фтор, хром
        25	                  Алюминий, мышьяк
        26	                  Кремний, бром
        27	                  Фосфор, калий
        28	                  Сера, кальций
        29	                  Хлор, бериллий
        30	Аргон, железо

31-40. Проанализируйте изменение величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. Табл.3). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху в низ или по периоду слева на право? Как изменяется при этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
                                                                                                                                              Таблица 3                                                                                                                                
№ задания	                                     Задание
31	                                     Элементы 2 периода
32	                                     Элементы 3 периода
33	                                     Элементы 4 периода
34	                                     Элементы 5 периода
35	                                     Элементы 4 В группы
36	                                     Элементы 2 А группы
37	                                     Элементы 4 А группы
38	                                     Элементы 5 А группы
39	                                     Элементы 6 А группы
40	                                     Элементы 7 В группы

41-50. Для предложенного в вашем задании (табл. 4) соединения постройте графическую формулу и укажите видя химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните что такое водородная связь? Приведите ее примеры влияния на свойства вещества.
                                                                                                                                          Таблица 4
№ задания	                                     Соединения
41	                                                     Гидросульфат натрия
42	                                                     Карбонат алюминия
43	                                                     Тиосульфат натрия
44	                                                     Гидрокарбонат кальция
45	                                                     Гидросульфит натрия
46	                                                     Дигидрофосфат кальция
47	                                                     Гидрофосфат кальция
48	                                                     Нитрит аммония
49	                                                     Гидроксонитрат кальция
50	                                                     Фосфат алюминия