1. Определите степени окисления всех веществ, участвующих в реакции, напишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель и рассчитайте коэффициенты в реакции.
P + HNO3 (разбавленная) + H2O → H3PO4 + NO.
2. Определите степени окисления всех веществ, участвующих в реакции, напишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель и рассчитайте коэффициенты в реакции
Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + HCl.
3. Определите степени окисления всех веществ, участвующих в реакции, напишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель и рассчитайте коэффициенты в реакции
Mg + HNO3 (разбавленная) → Mg(NO3)2 + N2O + H2O.
4. Определите степени окисления всех веществ, участвующих в реакции, напишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель и рассчитайте коэффициенты в реакции
HNO2 + KJ + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + H2O.
5. Определите степени окисления всех веществ, участвующих в реакции, напишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель и рассчитайте коэффициенты в реакции
H2S + HNO3 (разбавленная) → S + NO + H2O.
6. Напишите схему гальванического элемента, составленного из алюминиевого электрода, помещённого в раствор хлорида алюминия с концентрацией 1,0 моль/л и оловянного (Sn) электрода, помещённого в раствор хлорида олова с концентрацией 0,01 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов на аноде и катоде, токообразующую реакцию, рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
7. Напишите схему гальванического элемента, составленного из свинцового электрода, помещённого в раствор нитрата винца с концентрацией 0,1 моль/л и серебряного электрода, помещённого в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,01 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов на аноде и катоде, токообразующую реакцию, рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
8. Напишите схему гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, помещённого в раствор хлорида цинка с концентрацией 0,01 моль/л и магниевого электрода, помещённого в раствор хлорида магния с концентрацией 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов на аноде и катоде, токообразующую реакцию, рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
9. Напишите схему гальванического элемента, составленного из никелевого электрода, помещённого в раствор сульфата никеля с концентрацией 1,0 моль/л и медного электрода, помещённого в раствор сульфата меди с концентрацией 0,01 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов на аноде и катоде, токообразующую реакцию, рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
10. Напишите схему гальванического элемента, составленного из железного электрода, помещённого в раствор хлорида железа (II) с концентрацией 0,01 моль/л и хромового электрода, помещённого в раствор хлорида хрома (III) с концентрацией 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов на аноде и катоде, токообразующую реакцию, рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
11. Какие ионы и в какой последовательности разряжаются на катоде при электролизе водных растворов солей? Укажите последовательность выделения веществ на катоде в стандартных условиях при электролизе водного раствора, содержащего сульфaты никеля, натрия, олова и железа.
12. Какие ионы и в какой последовательности разряжаются на катоде при электролизе водных растворов солей? Укажите последовательность выделения веществ на катоде в стандартных условиях при электролизе водного раствора, содержащего хлориды кадмия, меди, магния и железа.
13. Какие продукты выделяются на электродах при электролизе водного раствора сульфата натрия c инертными электродами? Ответ подтвердите, написав схему электролитической диссоциации сульфата натрия и объяснив, какие ионы и почему разряжаются на аноде и катоде. Запишите анодный и катодный процесс.
14. Какие продукты выделяются на электродах при электролизе водного раствора ZnCl2
c инертными электродами? Ответ подтвердите, написав схему электролитической диссоциации сульфата натрия и объяснив, какие ионы и почему разряжаются на аноде и катоде. Запишите анодный и катодный процесс.
15. Какие продукты выделяются на электродах при электролизе водного раствора NiSO4
c инертными электродами? Ответ подтвердите, написав схему электролитической диссоциации сульфата натрия и объяснив, какие ионы и почему разряжаются на аноде и катоде. Запишите анодный и катодный процесс.
16. Железо в нейтральной среде (О2 + Н2О) подвергается электрохимической коррозии. Запишите схему коррозионного элемента и электронные уравнения анодного и катодного процессов.
17. Железо содержит примеси хрома и находится в воде, где растворён углекислый газ (Н2О + СО2). Напишите схему коррозионного элемента, электронные уравнения процессов на аноде и катоде. Что будет разрушаться: основной металл или примесь?
18. Для защиты от коррозии на сталь (Fe) нанесено гальваническое покрытие из никеля. Изделие с нарушенным покрытием находится в морской воде в присутствии кислорода (Н2О + О2). Напишите схему коррозионного элемента, электронные уравнения процессов на аноде и катоде. Что будет корродировать: сталь или никель?
19. Свинцовый сплав, содержащий включения олова, находится в морской воде, где растворён кислород (Н2О + О2). Напишите схему коррозионного элемента, электронные уравнения процессов на аноде и катоде. Что будет разрушаться: основной металл или примесь?
20. На два стальных изделия нанесены гальванические покрытия, на одно ─ медь, на другое ─ хром. В каком случае будет корродировать сталь, если изделия будут находиться в воде, где растворён углекислый газ (Н2О + СО2), а покрытия нарушены. Составьте схемы коррозионных элементов, напишите электронные уравнения процессов на анодах и катодах и укажите в каждом случае, какое это покрытие: анодное или катодное.