1. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 13. Изобразите распределение в энергетических ячейках электронов, расположенных на АО 3s и 3p в нормальном и возбуждённом состоянии. К металлам или неметаллам относится данный элемент? Ответ согласуйте со строением его внешнего электронного уровня.
2. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 15. Изобразите распределение в энергетических ячейках электронов, расположенных на АО 3s и 3p в нормальном и возбуждённом состоянии. К металлам или неметаллам относится данный элемент? Ответ согласуйте со строением его внешнего электронного уровня.
3. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 17. Изобразите распределение в энергетических ячейках электронов, расположенных на АО 3s и 3p в нормальном и возбуждённом состоянии. К металлам или неметаллам относится данный элемент? Ответ согласуйте со строением его внешнего электронного уровня.
4. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 22. Начертите энергетические ячейки АО 3d, 4s и 4p и изобразите в них распределение электронов данного элемента в нормальном и возбуждённом состоянии. К металлам или неметаллам относится данный элемент? Ответ согласуйте со строением его внешнего электронного уровня.
5. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 23. Начертите энергетические ячейки АО 3d, 4s и 4p и изобразите в них распределение электронов данного элемента в нормальном и возбуждённом состоянии. К металлам или неметаллам относится данный элемент? Ответ согласуйте со строением его внешнего электронного уровня.
6. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 25. Начертите энергетические ячейки АО 3d, 4s и 4p и изобразите в них распределение электронов данного элемента в нормальном и возбуждённом состоянии. К металлам или неметаллам относится данный элемент? Ответ согласуйте со строением его внешнего электронного уровня.
7. Дайте определение понятию «энергия ионизации». Как изменяется (увеличивается, или уменьшается) энергия ионизации в периодах с увеличением порядкового номера элемента? Какой из четырёх элементов: Na, Mg, K, Ca имеет наибольшую величину энергии ионизации?
8. Дайте определение понятию «энергия ионизации». Как изменяется (увеличивается, или уменьшается) энергия ионизации в главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента? Какой из четырёх элементов: Be, B, Mg, Al имеет наименьшую величину энергии ионизации?
9. Объясните, что понимают под «сродством атомов к электрону». Как изменяется (увеличивается, или уменьшается) сродство атомов к электрону в периодах с увеличением по-рядкового номера элемента? Какой из четырёх элементов: N, O, P, S имеет наименьшее сродство к электрону?
10. Объясните, что понимают под «сродством атомов к электрону». Как изменяется (увеличивается, или уменьшается) сродство атомов к электрону в главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента? Какой из четырёх элементов: S, Cl. Se, Br имеет наибольшее сродство к электрону?
11. Объясните, что понимают под «относительной электроотрицательностью атомов». Как изменяется (увеличивается, или уменьшается) электроотрицательность атомов в периодах с увеличением порядкового номера элемента? Какой из четырёх элементов: C, N, Si, P имеет наибольшую электроотрицательность?
12. Напишите электронную формулу атома кислорода и объясните механизм образования молекулы О2, используя распределение в квантовых ячейках электронов внешнего электронного уровня. К какому типу относится химическая связь в молекуле кислорода?
13. Напишите электронную формулу атома хлора и объясните механизм образования молекулы Cl2, используя распределение в квантовых ячейках электронов внешнего электронного уровня. К какому типу относится химическая связь в молекуле хлора?
14. Напишите электронную формулу атома фтора и объясните механизм образования молекулы F2, используя распределение в квантовых ячейках электронов внешнего электронного уровня. К какому типу относится химическая связь в молекуле фтора?
15. В чём отличие ковалентной химической связи полярной и ковалентной неполярной? Приведите пример молекулы, в которой связь ковалентная полярная и объясните механизм её образования. Для объяснения используйте электронные формулы элементов, распределение в квантовых ячейках электронов внешнего электронного уровня и величину электроотрицательности атомов.
16. Объясните механизм образования ковалентной полярной химической связи. В каком случае связь будет более полярной: между углеродом и кислородом или между азотом и кислородом? Для объяснения используйте электронные формулы элементов, распределение в квантовых ячейках электронов внешнего электронного уровня и величину электро-отрицательности атомов.
27. В каких группах и подгруппах периодической системы расположены элементы, между которыми образуется типично ионная связь? Приведите пример вещества, построенного по ионному типу химической связи, и покажите механизм её образования. Для объяснения используйте электронные формулы элементов и величины их электроотрицательности.