Закон объемных отношений

1. Вычислить в граммах массу 1 атома неона
3. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 3 л пропана (71,73 л
5. Написать уравнения указанных превращений. Обе соли изобразить графически и назвать: NaCrO2 => Cr2(SO
6. Пользуясь правилом Ле Шателье-Брауна, объяснить, как сместится равновесие
	1) при увеличении концентрации одного из исходных веществ
	2) при понижении температуры
	3) при повышении давления
CO (г) + H2O (г) CO2 (г) + H2 (г);	 =+42 кДж
11. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна 1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли: С(H2)=3 моль/л, С(Br2) = 2 моль/л
13. Написать электронные формулы и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов и ионов: Cl, Fe
14. Объяснить образование химической связи по методу молекулярных орбиталей в следующих молекулах и ионах. Изобразить энергетическую диаграмму распределения электронов на молекулярных орбиталях, рассчитать порядок связи и указать, какими свойствами – диамагнитными или парамагнитными – обладают данные частицы: O
16. Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей, сравнить их по термической устойчивости
SnO2 (т) 		 =-576,5 кДж/моль
PbO2 (т)		 =-276,3 кДж/моль
17. Согласно Государственной Фармакопее СССР (XI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций. 30 мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6% (плотность 1,835 г/мл) вливают в 1 л воды. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность 1,030 г/мл
26. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65% разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора
36. Сколько г бария в виде ионов содержится в 300 мл насыщенного раствора, принимаемого с суспензией BaSO4 при рентгеноскопическом исследовании желудка? Оцените, опасно ли это для жизни, если отравление наступает при приеме свыше 20 мг бария в виде ионов
42. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций
Fe(OH)3 + HNO
KHSO3 + H2SO
43. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме и указать рН растворов (рН7): CuSO4; K3PO4. Как можно усилить гидролиз этих солей
44. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно 6, написать координационную формулу комплексного соединения, дать название. Написать уравнения ионизации комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона
Co(NO2)3*3KNO
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
45. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролитическом способе получения щелочных металлов и щелочей
59. Написать уравнение реакции получения пероксида хрома из дихромата калия. Какова степень окисления хрома в пероксиде хрома? Какие свойства проявляет пероксид хрома в окислительно-восстановительных реакциях? Подтвердить уравнениями реакций
60. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях
K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO
61. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений
CrO3 => Cr2O3 => K2CrO4 => K2Cr2O7 => Cr2(SO4)3 => K3[Cr(OH
67. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции
K2MnO4 + Cl
KMnO4 + KI + H2O
68. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений
Mn3O4 => Mn => MnSO4 => HMnO4 => MnO
73. Написать уравнения реакций гидролиза FeSO4 и Fe2(SO4)3 в молекулярной и ионной форме. Сравнить степень гидролиза и рН в водных растворах этих солей одинаковой концентрации. Как можно усилить гидролиз этих солей
76. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции
Pt + HNO3 + HCl
FeS + HNO3 (конц
77. Объяснить по методу валентных связей механизм образования химической связи, тип гибридизации и геометрическую конфигурацию следующих комплексных ионов
[AuCl
82. Написать уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений
Cu => CuCl2 => Cu(OH)2 => Ba(CuO2)2 => CuSO4 => (CuOH)2CO3 => CuO
89. Используя величины констант нестойкости соответствующих комплексных ионов, сделайте выводы о возможности образования новых комплексных соединений и напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде
K2[Zn(OH)4] + KCN
K2[Hg(SCN)4] + KCl
90. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом
Au + KCN + O2 + H2O
Hg2(NO3)2 + HNO3(конц
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
95. Написать уравнения реакций гидролиза BCl3 и AlCl3 в молекулярном и ионном виде
101. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом
H3BO3 + KOH (недост
Al + HNO3 (очень разб
106. Получение сероуглерода и тиокарбонатов. Свойства тиоугольной кислоты
112. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях расставить ионно-электронным методом
CO + Na2O
BaC2 + H2O
117. Какую степень окисления проявляет азот в гидроксиламине? Как получают гидроксиламин? Написать уравнения реакций гидроксиламина: а) с цинком в водном растворе HCl; б) с хлором в щелочной среде. Уравнять реакции ионно-электронным методом
128. Как получают висмутат натрия и какие свойства проявляет он в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнение реакции висмутата натрия с сульфатом марганца (II) в сернокислой среде. Уравнять реакцию ионно-электронным методом
132. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Коэффициенты в реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом
SbCl3 + NaOH + Br
KH2PO2 + KMnO4 + KOH
As2S3 + HNO3 (конц
137. Как изменяется термическая устойчивость и восстановительная активность в ряду H2S-H2Se-H2Te? Написать уравнения реакций сероводорода с концентрированной азотной кислотой и теллуроводорода с концентрированной серной кислотой. Уравнять реакции ионно-электронным методом
147. Какие свойства проявляют соли пероксосерных кислот в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнения реакций пероксодисульфата аммония: а) с раствором иодида калия; б) с раствором нитрита калия. Уравнять реакции ионно-электронным методом
149. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции
H2SO4 (конц.) + Ag
H2SeO3 + SO
154. Кислородсодержащие кислоты хлора. Дать названия кислот и соответствующих им солей по международной номенклатуре. Написать уравнение реакции гипохлорита натрия с нитратом свинца в нейтральной среде. Уравнять реакцию ионно-электронным методом
170. Закончить уравнения следующих реакций и уравнять их ионно-электронным методом
F2 + NaOH
FeCl3 + KI